问：邻二氮菲分光光度法测定水中微量铁的英语科技论文摘要
- 答：磷酸缓冲溶液是调节ph范围，盐酸羟氨是还原三价铁离子的，邻二氮菲是显色剂，与亚铁离子络合后显色
你这就是不想写实验报告呀
问：用邻二氮菲测定铁时,为什么要加入盐酸羟胺?其作用是什么?试写出
- 答：第一，盐酸羟胺做还原剂。
实验主体为二价铁与邻菲咯林反应生成配合物，由于二价铁不稳定，使用盐酸羟胺将三价铁还原为二价铁。
第二，加入盐酸羟胺，盐酸与NaAc组成PH≈5的HAc-NaAc缓冲溶液。
二价铁与邻菲咯啉在pH2~9都能形成稳定橙红色配合物，酸度过高，反应速度慢，酸度太低则二价铁水解，影响显色。但为了尽量减少其他离子的影响，通常在微酸性(pH=5)溶液中显色。
二价铁和邻二氮杂菲的反应是配位反应，需完全反应，就要等待一定的时间，需要放置10分钟，还是说没有放入PH缓冲剂达到定量反应。
盐酸羟胺是把三价铁还原成二价铁，ph缓冲溶液是调节ph到显色范围，万事俱备只欠东风，然后显色剂干下去，就显色了。 - 答：邻二氮菲（1，10—二氮杂菲），也称邻菲罗啉是测定微量铁的一个很好的显色剂。在pH2—9范围内（一般控制在5—6间）Fe2+与试剂生成稳定的橙红色配合物Fe（Phen）32+lgK=21.3，在510nm下，其摩尔吸光系数为1.1104L/moL.cm,）Fe3+与邻二氮菲作用生成兰色配合物，稳定性较差，因此在实际应用中常加入还原剂盐酸羟胺使Fe2+还原为Fe3+：2Fe3++2NH2OHHCl=2Fe2++N2+4H++2H2O+2Cl-本方法的选择性很高。相当于含铁量40倍的Sn、AI、Ca、Mg、Zn、Si,20倍的Cr、Mn、V、P和5倍的Co、Ni、Cu不干扰测定。
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高中化学常见配合物 - 答：保证将Fe3+全部还原成Fe2+；消除其它离子的干扰；
4Fe3++2NH2OH → 4Fe2++N2O+H2O+4H+ - 答：盐酸羟胺是还原剂，目的是将三价铁全部还原成二价铁，然后和邻二氮菲进行显色反应。
羟胺能将三价铁还原为二价，邻二氮菲与Fe2+生成络合物[Fe(phen)3]2+，通过它的吸收峰进行铁的测定。
2Fe3+ + 2NH3OH+ = 2Fe2+ + N2 + 2H2O + 4H+
Fe2+ + 3phen = [Fe(phen)3]2+
虽然Fe3+也能与邻二氮菲生成络合物，但邻二氮菲分光光度法是基于二价铁的。三价铁络合物的紫外-可见吸收与二价铁的不同，所以要将Fe3+还原为Fe2+。
扩展资料：
电分析中用作去极剂，在合成橡胶工业中用作不着色的短期中止剂等。制药工业用作新诺明中间体。合成染料工业用作靛红中间体制备。油脂工业用作脂肪酸和肥皂的防老剂、抗氧剂。分析化学上用作分析甲醛、糠醛、樟脑和葡萄糖的还原剂。
电化学分析中的去极剂。也用于钢铁中镁成分的测定，磺酸、脂肪酸的微量分析，醛和酮的检验及分析中用作去极剂等。另外，还用于彩色影片的洗印等
问：简述用可见分光光度法测二价铁时为什么要加盐酸羟胺，醋酸钠
- 答：实验名称应该是可见分光光度法测水中含铁量。
加入盐酸羟胺的目的是作还原剂。水中游离的铁有Fe(II)和fe(III)，测定铁离子是是利用Fe(II)和邻菲罗啉配合显色，之后通过测定其吸光度测定含铁量。如果不加入盐酸羟胺，不能保证所有的Fe(III)被测定，含量测定不准。
加入醋酸钠的目的是稳定溶液pH值。只有游离的Fe(II)才可以和邻菲罗啉配合，当pH较高时，无论Fe(II)和fe(III)都会水解生成沉淀，pH太低时，还原反应较慢。所以加入目的是保证pH在4-6之间。 - 答：盐酸羟胺是还原剂，目的是将三价铁全部还原成二价铁，然后和邻二氮菲进行显色反应。
羟胺能将三价铁还原为二价，邻二氮菲与Fe2+生成络合物[Fe(phen)3]2+，通过它的吸收峰进行铁的测定。
2Fe3+ + 2NH3OH+ = 2Fe2+ + N2 + 2H2O + 4H+
Fe2+ + 3phen = [Fe(phen)3]2+
虽然Fe3+也能与邻二氮菲生成络合物，但邻二氮菲分光光度法是基于二价铁的。三价铁络合物的紫外-可见吸收与二价铁的不同，所以要将Fe3+还原为Fe2+。
扩展资料：
电分析中用作去极剂，在合成橡胶工业中用作不着色的短期中止剂等。制药工业用作新诺明中间体。合成染料工业用作靛红中间体制备。油脂工业用作脂肪酸和肥皂的防老剂、抗氧剂。分析化学上用作分析甲醛、糠醛、樟脑和葡萄糖的还原剂。
电化学分析中的去极剂。也用于钢铁中镁成分的测定，磺酸、脂肪酸的微量分析，醛和酮的检验及分析中用作去极剂等。另外，还用于彩色影片的洗印等。
